Bonsoir,
Voici en deux mots l'exercice :
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on a une solution de $Fe^{3+}$ de concentration $c_0 = 10^{-2} mol.L^{-1}$
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le pH de la solution est fixé par une solution tampon à 1,0
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on ajoute de la soude et la variation de volume est négligée
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$pK_s(Fe(OH)_3(s)) = 38$
Question : déterminer le pH limite d'existence du solide $Fe(OH)_3(s)$
Et la réponse du corrigé donne 2,0, qu'on trouve en considérant qu'à la limite
Le problème que j'ai c'est qu'on utilise la concentration de $[Fe^{3+}]$ à l'état initial, avant d'ajouter de la soude, donc moi j'aurais plutôt posé le problème comme ça, ou $w$ est l'avancement à l'équilibre :
Ou bien est-ce que l'on sous-entend que la solubilité $s = w_{eq}$ sera bien inférieure à $c_0$ et on fait l'approximation $c_0 - w_{eq} = c_0 - s \approx c_0$ ?
Quelle est la bonne réponse ?
Coolsinus
(edit Arius pour les tags)
