Bonjour,
Je bloque avec cet exercice.
On considère les réaction non-équilibrées suivantes :
$ZnS + {O_2} \to S{O_2} + ZnO$
$ZnS + {O_2} \to ZnS{O_4} $
Une tonne (1000 kg) de ZnS a été grillé. 80% de ZnS est convertit en ZnO et le reste en sulfate de zinc.
Après avoir équilibré les deux équations précédentes, déterminer le volume de gaz oxygène calculé dans les conditions normales de température et de pression (volume molaire Vm = 22.4 L/mol).
Equations équilibrés :
$2 ZnS + 3 {O_2} \to 2 S{O_2} + 2 ZnO$
$ZnS + 2 {O_2} \to ZnS{O_4} $
Bilan de (1) + (2) : $3 ZnS + 5 {O_2} \to 2 S{O_2} + 2 ZnO + ZnS{O_4} $
Nombre de moles de ZnS : $n(ZnS) = \frac{{{{1000.10}^3}}}{{65,4 + 32,1}} = {1,03.10^4}$ moles
D'après le bilan et le rendement donné de 80% : $n(ZnO) = \frac{{80}}{{100}}.\frac{2}{3}{.1,03.10^4} = {5,47.10^3}$
Pas besoin du nombre de moles de ZnSO4.
$n(S{O_2}) = n(ZnO)$
$n({O_2}) = \frac{2}{5}n(ZnO) = \frac{2}{5}{5,47.10^3} = {2,19.10^3}$
D'où, $V({O_2}) = {2,19.10^3}.22,4 = {4,9.10^4}L $
Je suis presque sûr que c'est faux mais j'aimerais savoir où est mon erreur / faute de compréhension car j'ai beau réfléchir je ne trouve pas.. J'ai des amis qui sont passés par les masses mais je pense qu'il vaut mieux privilégier les quantités de matière.
Merci d'avance 
Edit : J'espère que ça reste +/- lisible… Quelqu'un sait me dire pourquoi ce LaTex ne passe pas ici alors qu'il fonctionne sur OpenClassRooms ?
