Cette réponse a aidé l’auteur du sujet
Coucou les chimistes et autres aventuriers en quêtes de pulpe,
Je suis en train de faire des exercices de cristallographie. Et visiblement j'ai bien loupé un truc important !
Calculer la densité de l'atome de Nickel
sachant que le nickel cristalise en $CFC$, avec $M = 58.34 g/mol$
Et que le rayon métallique est de $ r = 352.4 pm$
Feuille d'exercice
Alors ni une ni deux j'fais mon petit dessin.
Et je commencer à voir le trajet que j'ai à faire :
Alors je pose $n = 8 \times \frac18 + 6 \times \frac12 = 4 \ atm/maille$
Et j'obtiens alors :
Alors que la densité/masse volumique de ce métal est bien supérieur. Quelqu'un saurait dire où ai-je faux ? Ou alors me dire si il y a un truc suspect ?
Merci pour votre temps de lecture accordé à mon questionnement
EDIT : On me dis dans l'oreillette que ma formule du volume parait bizarre.
Si on a $a$ paramètre de la maille :
Édité par Blackline
Нова Проспект (/,>