Calculs de masses, tableau d'avancement

Bonjour,

J'arrive pas trop à faire cet exo. On dispose de 4.80 g d’oxygène O₂ pur à une pression de 20.0 atm et à une température de 25°C. On fait réagir cet oxygène avec 0.150 mol de fer métallique Fe de sorte à obtenir quantitativement de l’oxyde de Fe(III).

J'écris la réaction: $3{O_2} + 4Fe \rightleftharpoons 2F{e_2}{O_3}$

J'ai fais un tableau d'avancement mais j'arrive pas à le publier car on peut pas upload des images (ou alors je vois pas comment).

Le truc c'est que j'ai n(O₂)= 0,1125 - 3x et n(Fe) = 0,150 - 4x au final ce qui donnera donc 0 mol des deux et la réaction est totale. Je trouve ainsi 0,075 mol de Fe₂O₃ Mais… on me demande quelles masses m2 et m3 de fer métallique et d’oxygène, respectivement, subsisteront à la fin de la réaction ? Il y en a d'office un qui est nul (m = 0g) mais lequel ? D'après mon tableau les deux sont nuls… j'ai pas vraiment regardé la correction mais j'ai vu qu'une des masses en tout cas est différente de 0g (il y a pas le détail donc c'est pas très utile).

Je pense pas qu'on a besoin des données de pression et température.

Mais on peut faire des tableaux directement dans l’édition de message aussi.

EDIT : Je n'ai pas testé, mais à première vue ça me semblait correspondre, mais comme tu le dis si tu as la masse on s'en fiche à peu de PV=nRT

Salut,

J'ai fais l'exercice et à mon avis tu n'as effectivement pas besoin des données relatives au gaz (mais je me trompe peut-être ou alors il y a plusieurs moyens!). En faisant le calcul sans utiliser la loi des gaz idéaux, je trouve une masse en oxygène de $1,20 g$ et une masse en fer métallique de $0 g$ (c'est assez logique car tu as 4 mol de fer qui réagissent avec 3 mol d'oxygène donc le fer métallique sera plus rapidement consommé!).

Oui j'ai essayé mais quel est l'intérêt de connaître le volume de O₂? En fait moi j'ai un ${x_{\max }} = \frac{{n(Fe)}}{3}$ ce qui fais 0 au final et de même pour O₂ donc j'ai 0 mol dans les deux cas –> 0g de Fe et 0g de O₂

Merci.