Entités d'un composé

Le problème exposé dans ce sujet a été résolu.

Bonjour,

Je voudrais vous demander de m'éclaircir sur un point en chimie pour trouvé les entités présentes dans un composé

Pour $CaF_2$

  • $Do(F) = -1$
  • $Do(Ca) = +2$

Entités ioniques : $F^-$ et $Ca^{2+}$

Pour $BaO_2$

  • $Do(Ba) = +2$
  • $Do(O) = -1$

Entités ioniques : $Ba^2+$ et $O^{-}$

Ca c'est mes réponses, or pour le $BaO_2$ dans ma correction j'ai du $O^{2-}_{2}$. Je comprend pas pourquoi on ne ce contente pas de faire comme pour $CaF_2$

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Parce que autant $F^-$ est un ion qui existe, $O^-$ est un ion qui ne peut pas exister (règle de l'octet, ce qui peut exister au mieux, c'est $O^{2-}$). Par contre, $O_2^{2-}$, pas de problème pour qu'elle existe,

Ceci est le diagramme d'OM de $O_2$, il faut bien entendu rajouter un électron sur chacune des $\pi^\star$ pour obtenir $O_2^{2-}$

Même si ça doit pas être la molécule la plus stable de l'univers (indice de liaison de liaison de 1) ;)

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Ah oui merci beaucoup ;)

J'ai une autre question concernant $KSbF_6$

Comme entités on a du $K^+$ et du $[SbF_6]^-$

Mais pour le porteur de charge de $SbF_6$ j'ai deux profs d'université qui ne sont pas completement d'accord sur le porteur de charge.

Le premier met la charge $-$ sur un des 6 $F$ (car c'est le fluor qui donne son electron)

Le deuxième met la charge $-$ sur le $Sb$ ("parce que c'est le cours")

J'aimerai bien savoir lequel à raison ?

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J'ai une autre question concernant $KSbF_6$

Comme entités on a du $K^+$ et du $[SbF_6]^-$

Mais pour le porteur de charge de $SbF_6$ j'ai deux profs d'université qui ne sont pas completement d'accord sur le porteur de charge.

Le premier met la charge $-$ sur un des 6 $F$ (car c'est le fluor qui donne son electron)

Le deuxième met la charge $-$ sur le $Sb$ ("parce que c'est le cours")

J'aimerai bien savoir lequel à raison ?

Jeekwiz

À proprement parler, personne ne sais dire ou est exactement la charge, mais plutôt ou elle a le plus de probabilité d'être (et encore). Donc en soit, les deux ont raison, merci la physique quantique. C'est juste que la molécule est "globalement chargée négativement".

L'histoire d'aller plus loin, je dirais quand même que la charge a plus de chance d'être sur les fluors (oui, tous en même temps) puisque c'est l'atome le plus électronégatif. Argument qu'on peut contrer facilement en disant que du coup, le "centre de charge" est quand même au milieu et donc localisé sur le Sb.

Je dirais aussi qu'un fluor seul ne peut pas porter l'entièreté de la charge négative, il est trop "petit" pour ça, raison pour laquelle HF n'est pas un acide fort mais un acide faible.

Mais dans tout les cas, je pense sincèrement qu'il n'y a pas de mauvaise réponse.

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Parce que autant $F^-$ est un ion qui existe, $O^-$ est un ion qui ne peut pas exister (règle de l'octet, ce qui peut exister au mieux, c'est $O^{2-}$).

pierre_24

Autant tes explications sont très bonnes par ailleurs, autant affirmer catégoriquement que $O^-$ n'existe pas parce que la règle de l'octet ne serait pas respectée, ça me gêne pas mal. Je ne pense pas t'apprendre quoique ce soit en disant que la règle de l'octet est valable seulement pour quelque éléments, aux conditions dîtes standard et à l'équilibre thermodynamique (autrement dit, presque jamais). Bien sûr que $O^-$ peut exister, il s'en forme par exemple dans l'atmosphère de Titan (et très sûrement dans la haute atmosphère terrestre et autour du Soleil) par attachement radiatif $O+e^-\leftrightharpoons O^-+h\nu$ (et autre réactions dégeulasses dans le genre).

Donc garder en tête la "règle" de l'octet, ça peut être utile, mais il me parait indispensable d'arrêter de l'ériger en vérité absolue et garder à l'esprit ses nombreuses limitations, surtout pour quelqu'un qui commence à étudier la chimie à l'université.

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Donc garder en tête la "règle" de l'octet, ça peut être utile, mais il me parait indispensable d'arrêter de l'ériger en vérité absolue et garder à l'esprit ses nombreuses limitations, surtout pour quelqu'un qui commence à étudier la chimie à l'université.

adri1

On est bien d'accord ;)

(bon, après, je pense que ça serait un radical, mais on va pas chipoter pour si peu :p )

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