Pourquoi HF est un acide faible ?

Bonjour,

Aujourd'hui j'ai fait une remarque en demandant à ma Prof. pourquoi HF est un acide faible alors que tous les autres composés acides comportant un halogène sont totalement dissociés dans l'eau (ex: HCl, HBr, etc.). J'ai directement pensé à l'électronégativité mais elle m'a répondu 'ça n'a rien à voir, regarde simplement dans ton tableau des constantes'… Je voulais savoir si vous aviez par hasard une réponse à ma curiosité Merci beaucoup !

Coucou,

Quand elle te dit regarde le tableau des constantes en gros c'est "regarde son pK_a" mais ça n'explique rien ! Ce n'est pas très gentil. Son electronegativité (au fluor) est si grande que son Delta d'electronegativité avec l'hydrogène est très grand. Mais voilà, le fluor et l'hydrogène sont petit, ce sont des charges assez ponctuels, le fluor va donc être une charge moins très attractive… un peu trop, ce qui donne pleinement la possibilité à cette réaction de se produire :
H⁺ + F^- => HF liaison electrostatique (ionique) forte !

Ce qui explique de K_a = [H⁺][F^-]/[HF] > 0 (donc acide faible)

Je me dois ceci dit d'être en désaccord avec Blackline : les prémisses sont juste (y'a effectivement une histoire d'électronégativité et effectivement une histoire de taille du fluor), mais la conclusion est mauvaise : c'est pas parce que y'a une liaison ionique très forte (parce que sinon, ça changerai rien au fait que l'eau puisse écranter la charge), mais c'est surtout du au fait que comme le fluor est très petit, il ne peut pas se retrouver avec une charge moins tout seul, alors que c'est possible pour le chlore ou l'iode, qui ont un volume beaucoup plus important.

Dès lors, la réaction $\ce{HF <=> H+ + F-}$ n'est absolument pas favorisée, donc le pKa augmente

Effectivement la dispersion de la charge est faible… désolé