Réaction d'oxydo-réduction

Bonjour, J'ai eu un test aujourd'hui en Chimie et il y avait une question assez basique mais je me demande si je suis tombé dans le panneau Imaginons une réaction ici non équilibrée (elle l'était dans le test) et ici je met un peu n'importe quoi - je veux juste voir le principe.

MnO4- + Fe2+ + H2O –> Mn2+ + Fe3+ + H3O+

On est d'accord que cette réaction n'est pas correcte mais c'est pour le principe. On me demandais déjà si c'était une rédox. Oui car variation des nombres d'oxydation. D'ailleurs, faut-il tous les calculer ou si je le montrer pour le Mn (par exemple) ça suffit ? Après, on me demandais tous les couples rédox - si c'était une rédox - dans cette équation. J'ai répondu MnO4-/Mn2+ et Fe3+/Fe2+ . Simplement, je me demandais si le couple H3O+/H2O en fait partie. A priori, j'aurais dis non (car c'est pour l'équilibrage) mais là j'ai un gros doute…

Merci

Non, bien sur qu'il n'en fait pas partie, puisque l'oxygène de l'eau ne change pas d'étage d'oxydation entre H₂O et H₃O⁺, c'est donc pas un couple rédox (vérifie, tu verra )

Ouf ! J'ai eu peur ! Merci beaucoup Juste une autre autre chose, pour montrer qu'il s'agit d'une redox, faut-il calculer tous les nombres d'oxydation ou bien si je me focalise ça suffit ?

Pour que t'aie une rédox, il faut que tu aie une réduction ET une oxydation, donc t'as au moins deux couples qui doivent voir leur étage d'oxydation changer. En calculer 4 suffit donc

Merci !