Calcul de pH à l'équivalence

Bonjour,

Je n'arrive pas à résoudre cet exercice et je ne comprends pas la correction (à mon avis fausse?).

On titre 25,0 mL de la solution d’acide hypobromeux HBrO de concentration 1,00. 10-1 mol/L par une solution aqueuse d’hydroxyde de sodium, NaOH(aq), de concentration 8,00.10-2 mol/L. Calculez le pH de la solution au point d’équivalence du titrage à 25 degrés. On donne le Ka = 2,00. 10^-9 et pKe = 14 - donnés à 25 degrés.

Je ne vois pas du tout comment faire.. J'ai chipoté en écrivant l'équation du titrage puis en mettant HBrO- dans l'eau afin d'écrire le Kb. Dans la correction ils commencent par calculer la concentration de NaBrO dans 112,5 mL (= 4,44. 10^-2 mol/L) Et je comprends pas pourquoi 112,5 mL… Je trouve personnellement un volume en NaOH de 31,3 mL donc pour moi ça serait dans 31,3 + 25 = 56,3 mL.

Etrange comme exercice je trouve…

Merci d'avance, ZDS_M.

Coucou ZDS_M !

Alors ce n'est pas un exo "étrange", justement il est réaliste ! Et quand on commence à être réaliste, tu vois que les choses se compliquent mdr !

"Si les gens trouvent les maths compliquées, c'est parce qu'ils n'ont pas comprit que la vie l'était" NDLR : les maths expliquent certains phénomênes de la vie.

Ton acide n'étant pas un acide fort, il va donné naissance à NaBrO tu l'as vue toi même, donc le pH à l'équivalence sera celui de ta base forte ! On te donne la K_a de ton acide hypobromeux, tu peux en tirer une pK_a et même faire un tour du coté de ce genre de formule pH = 0.5log(K_a - C_ini).

Comme tu la compris, le pOH ou le pH sont fonctions de la concentrations, donc plus tu dilue ton milieu, plus le pH sera proche de 7. Donc le fait d'ajouter 13.3 mol de soude va diluer ta solution initiale !

Pour le coups c'est simple avec C₁V₁=C₂V₂ : 0.1*25=0.008*V_eq
Je pense que tu saura faire le reste maintenant ?

Merci! Je n'ai pas utilisé cette formule mais il me semble que ça revient au même… Même si mes calculs me semblent longs, très longs. Je trouve un pH à l'équivalence de 10,7. Si t'as le courage de regarder ce que j'ai fais

Si jamais l'image ne devait pas s'afficher, voici le lien : http://cl.ly/image/1b0X073m3t41

Merci encore. ZDS_M.

ça m'a l'air pas trop mal ! à vue de nez ce que t"as fait et le résultat trouvé me semblent bons. Après je n'ai pas verifié de manière calculatoire si tu n'as pas fait de fautes, ni si ma formule nous donne un pH équivalent.

Bonjour, les calculs que vous aviez posté ne sont plus disponibles. J’ai un problème avec une question similaire.

Souhail je t’invite à poster ton propre poste et nous montrer ton exercice. Generalement un tableau d’avancement et une rédaction rigoureuse du $K_a$ aide beaucoup.