Rédaction d'un rapport de TP

Coucou ZDS_M,

Je te donnerais ma manière de faire à la Française :

Mes profs du supérieurs refusent les rapport par ordinateur, mes profs de secondaire étaient cool avec ça.

On commence par le but :

I) But

Determiner la teneur en $\mathrm{Fe^{2+}}$ dans une solution X de sulfate de Fer (II), et dans un produit agricole à l'aide d'une dosage manganimêtrique

II) Principe

Dosage d'une solution S de sulfate de Fer (II) par oxydation des ions $\mathrm{Fe^{2+}}$ en ions $\mathrm{Fe^{3+}}$. Suivant cette réaction :

$5\mathrm{Fe^{2+}} + \mathrm{MnO_4^{-}} + 8 \mathrm{H^{+}} \rightarrow \mathrm{Mn^{2+}} + 4\mathrm{H_2O} + 5\mathrm{Fe^{3+}}$

L'acidification du milieu est donc necessaire pour que l'oxydation ait lieu.

Les acides suivants sont à exclure : HCl et HNO3 car potentiellement réactif, le premier étant légèrement réducteur et le second oxydant fort. Cela nuirait aux résultats.

L'acide sulfurique est alors utilisé, convient parfaitement.

Lors d'un dosage il est important de vérifier que la réaction soit totale et spontanée pour ne pas générer de délais/latence lors de la prise de note de la chute de burette (gouttes à gouttes).

Je t'épargne les calcules, loi de nernst etc… K = 10^(62.35) alors K > 10 000 alors la réaction est totale.

III) Mode opératoire

Copier coller de ce qu'on ta demander de faire mais au passif. et sans liste.

La solution mère S₀ est préparé à partir de la solution commercial de titra théorique : 5.9%. X mL sont prelevé de la solution commerciel puis déposé dans une fiole jaugée de X mL/incertitude. X mL sont prelevé etc…

IV) Resultats experimentaux/Bruts

Toutes tes chutes de burettes ici.

V) Incertitudes

Calculs d'incertitudes ici.

VI) Conclusion

Determination d'une teneur avec les chiffres significatifs correspondants

Salut

Je vais commencer par la fin :

Est-il préférable de tout rédiger à l'ordinateur ou en première année ce n'est pas nécessaire ?

Tout dépend. Faire un rapport à l'ordi, ça peut être assez long, surtout si tu n'as pas l'habitude. Disons que je ne te le conseillerais pas, mais l'avantage est que c'est plus propre et probablement plus lisible. Puis, il est parfois plus facile de traiter certains résultats de manière informatique (courbe de titrage, toussa).

Je voulais savoir si certains d'entre vous avaient des bons exemples et/ou des conseils.

Je ne suis plus autorisé à donner des exemples. Par contre, des conseils, tant que tu veux

• Si c'est nécessaire, une petite introduction pour rappeler les concepts théoriques et introduire les formules utiles est toujours bien. Ça te permet de remettre à plat ce dont tu aura besoin et de te baser là dessus si tu as des questions ouvertes. Ça montre aussi que tu as bien compris la matière. Le nec plus ultra, c'est de réaliser cette intro (au brouillon) AVANT la manip', ce qui te donne l'avantage de savoir de quoi tu cause durant le TP
• Indique clairement le but du TP : pourquoi est ce qu'on te fait faire ça ? Et j'insiste, le but d'un TP, c'est pas seulement de « Faire une courbe de titrage d'un acide faible par une base forte », c'est aussi « mettre en application la théorie acide-base ».
• Attention au chiffes significatifs et aux unités. Ça s'applique aussi bien aux calculs qu'aux mesures que tu effectues : je doute que tu puisse mesurer au millième de millimètre avec une règle (s'applique à tout les instruments de mesure : polarimètre, spectromètre UV, pipette, burette, berlin¹) … Et attention, c'est très tordu.
• Quand tu présentent des résultats, il n'est pas forcément nécessaire (sauf si c'est demandé), de présenter les calculs intermédiaires.
• Tableaux et graphes sont tes amis. D'ailleurs, un graphe bien fait en dit probablement autant que du texte, et aide souvent à la discussion ("ça évolue comme ça …").
• Ne JAMAIS oublier les titres des axes et les unités. Par ailleurs, toujours travailler en unités SI (sauf si précisé). À noter que l'unité de masse du chimiste est le gramme, en général
• Si ça n'as pas marché, explique pourquoi en. Ça sert à rien de le cacher, de toute façon.
• Si c'est nécessaire, une conclusion énonçant d'une part quelques résultats clés et reprenant d'autre part les conclusion importante est souvent la bienvenue. Il est également intéressant de prendre du reculs sur ce que tu as fait et mettre en évidence ce que la manipulation t'as appris (« j'ai apris à faire une chromatographie » fait certes très con dit comme ça, mais il s'agit d'une technique d'analyse fondamentale).
• N'en fait pas de trop, soit concis et précis. Les rapports de 50 pages, ça n'amuse personne. Respecte aussi les consignes, le zèle n'est pas forcément bienvenu en bac 1 (!ça viendra après).
• Guide le correcteur dans la lecture : "On fera d'abord ça, puis ça, et on terminera par ça".
• Un rapport scientifique ne se rédige jamais en "je", sauf cas rares (« Je pense que … »). Le top du top, c'est d'utiliser la voie passive (« Le produit a été placé dans un jaugé … »), même si le "nous", passe.

Si j'en ai d'autre, je repasserai

EDIT pour Blackline : surtout pas "ma solution", "la solution". Voir commentaire sur la voie passive

Bah comme je l'ai mis en exemple on peut-être amener en Chimie Analytique à vérifier les concentrations annoncées commercialement. Ou même les concentrations des solutions en laboratoire.

Imaginons que tu veuille utiliser une solution de NaOH avec écrit sur la bouteille 1 mol/L. Qu'est ce qui te dit que la bouteille ne traine pas depuis 2011 sur l'étagère et qu'elle a mal vieillis ? CO2 dans la bouteille qui réagissent partiellement et d'autres facteurs (NaOH solide par exemple ça s'hydrate, ça se carbonate bref sa teneur effective en hydroxyde n'est pas constante). Il est donc necessaire de verifier l'information énoncée. De plus tu obtiendra quelque chose de très précis avec les techniques à la burette

Donc oui pour faire court on peut te demander de verifier une solution dont la concentration est déjà +/- connue. C'est même courant qu'on vous donne l'ordre de grandeur pour que les dilutions soit simple à calculer. Si tu sais à peu pres où va tomber ta chute de burette tu peux prevoir pas mal de chose

Excel je n'aime pas trop trop m'en servir. J'suis fan de regressi mais faut savoir l'utiliser aussi.

Après mes profs de sup' me demandent tout à la main, papier millimétré etc… donc je n'ai plus utilisé de logiciel depuis un petit bout. Excel avec de la maîtrise je crois que ça peut faire pas mal de chose.

PS : La méthode des tangentes c'est toujours à la main !

Tu peux toujours calculer ta dérivée "à la main" dans Excell (ou tout autre programme) :

En pratique, il suffit de copier chacune des deux colonnes, de les "décaller" d'une ligne par rapport à l'autre et de faire la différence puis la division. C'est ce qui est fait de manière automatique dans les programmes.

Note: pour pas avoir des courbes bizarres, l'écart entre chaque volume devrait être en théorie constant.

Re-Note: la dérivée seconde s'annule, ce qui est parfois plus facile à voir.

Édition de mon premier message. Un peu en retard =°