pH limite d'existance

L'auteur de ce sujet a trouvé une solution à son problème.
Auteur du sujet

Bonsoir,

Voici en deux mots l'exercice :

  • on a une solution de $Fe^{3+}$ de concentration $c_0 = 10^{-2} mol.L^{-1}$

  • le pH de la solution est fixé par une solution tampon à 1,0

  • on ajoute de la soude et la variation de volume est négligée

  • $pK_s(Fe(OH)_3(s)) = 38$

Question : déterminer le pH limite d'existence du solide $Fe(OH)_3(s)$

Et la réponse du corrigé donne 2,0, qu'on trouve en considérant qu'à la limite

$$K_s = [Fe^{3+}][HO^-]^3 = c_0w^3$$
et on détermine le pH.

Le problème que j'ai c'est qu'on utilise la concentration de $[Fe^{3+}]$ à l'état initial, avant d'ajouter de la soude, donc moi j'aurais plutôt posé le problème comme ça, ou $w$ est l'avancement à l'équilibre :

$$K_s = (c_0 - w)w^3$$

Ou bien est-ce que l'on sous-entend que la solubilité $s = w_{eq}$ sera bien inférieure à $c_0$ et on fait l'approximation $c_0 - w_{eq} = c_0 - s \approx c_0$ ?

Quelle est la bonne réponse ?

Coolsinus

(edit Arius pour les tags)

Édité par Arius

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Pose toi les bonnes questions : pourquoi considérés tu que la concentration en fer va varier en fonction de la concentraient en soude ? Quel est le principe d'un Ks ?

Ich bin très occupé cette année. Ne vous étonnez pas si je réponds par intermittence.

+2 -0
Auteur du sujet

Nan effectivement le fer et les ions hydroxyde ne reagissent pas tant que l'on a pas dépassé la limite de solubilité. En fait j'ai interprété ça comme ça parce que ca me paraît incohérent que la solubilité ne dépende pas des deux espèces impliquées (dans la formation d'un solide) de manière proportionnelle : on voit que la solubilité n'est pas une concentration seuil que les deux espèces dépassent simultanément à coef. stoechiométriques près.

Merci de ton aide

Édité par Coolsinus

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