Réactions avec alcalins

Équilibrer est nécessaire, pas suffisant. Si les produits ne sont pas stables, ou que la réaction est trop lente (ou va dans le sens inverse), ça marche pas. Mais un vrai chimiste saura mieux d'en parler que moi.

Et pourtant, t'en as déjà dit assez. Pour faire avancer la discussion, je dirai que anaismed doit tenter de représenter le $\ce{SiO3}$, ou au moins sa structure dévellopée plane. Elle verra assez vite que ça ne peux pas exister (manque des charges, puis ça réagirait avec la moindre molécule d'eau pour former au final du $\ce{Si(OH)4}$).

Pour ce qui est de la réaction au dessus, c'est le même genre, ce sont tout deux des réactions rédoxs (d'oxydoréduction). Ce qui signifie que je ne peux répondre à ta question (pourquoi c'est pas possible) que si tu as déjà vu les réactions rédoxs

EDIT: grillé par Goéland-Croquant, ceci dit je suis pas tout à fait d'accord avec la réponse "LiCl ça existe pas en solution" : c'est stricto-senso vrai, mais dans le cas qui nous occupe, c'est le $\ce{Li+}$ qui compte ($\ce{Cl-}$ c'est le contre ion, et peu importe l'acide).

Moi je vais retourner en chimie

Au delà de la cinétique, qui effectivement peut être très lente (transformation du carbone en diamant, par exemple, alors que le diamant est plus stable), il faut bien se souvenir que briser une liaison demande de l'énergie (et pas l'inverse). Ce que tu propose, en disant $\ce{H2 -> H+ + H-}$, c'est tout bonnement de briser la liaison entre les hydrogènes, mais aussi qu'un des électrons aille sur l'autre hydrogène. C'est tout à fait possible dans certaines conditions, mais c'est clairement pas le plus courant.

Maintenant, la chimie, c'est "techniquement" assez simple. À chaud, je dirais qu'il y a 3 types de réactions :

1. Les réactions ou on s'échange des ions (échange ionique, complexation, toussa).
2. Les réactions acides-bases (ou en fait on s'échange des $\ce{H^+}$, donc qui est un sous-ensemble de la catégorie précédente, mais qui est tellement important qu'il a droit a sa propre sous-partie) ;
3. Les réactions de type redox (ou, en gros, on s'échange des électrons, même si au contraire des précédentes, on peut casser et former beaucoup de liaisons).

Du coup, des réactions "équilibrées et techniquement possibles" (hors cinétique, qui est quasiment impossible à prédire), y'en a un sacré paquet