Stabilité d'une molécule

Il ta surement dit ça car le diazote, qui possède une triple liaison est diablement stable. Mais effectivement tu ne peux pas faire de generalité car :

Imaginons que tu veuille faire réagir de l’acide nitrique comme si c’était une base. Vue que l’acide nitrique est plutôt acide ça va être dur de lui faire adopter le comportement d’une base t’es d’accord ? Il te faudra juste un très fort acide pour que ça marche.

Briser des liaisons triple c’est faisable. Faut juste checker du coté : procédé Fritz Haber, ou du coté des alcynes que tu dois déjà bien connaitre.

Un ordre de liaison se définit bien en chimie quantique par le diagramme d’orbital moléculaire, mais tu peux aussi interpreter ça avec les modèles de lewis. Quand tu vas voir la liaison banane par exemple.

C’est une liaison entre $\text{B-H}$ et un $\text{B}$. Ce qui donne $\text{B- -H- -B}$. Nous avons 3 centres et seulement 2 élèctrons (tiré de la liaison $\text{B-H}$).

Si tu dessine les diagrammes d’orbitales moléculaire:

… Tu te rend compte que NO est une molécule à couche ouverte (nombre impair d’électron) et devrait donc à priori s’écrire comme un radical. Tu te rend compte aussi que le dernier électron (celui qui est le plus haut) est dans une orbitale antiliante, ce qui fait que si tu l’enlève, tu te retrouve bien avec une molécule qui est plus stable

L’ordre de liaison se calcul aussi via ce diagramme. En faisant la somme des paires d’électrons des liantes moins les paires d’électrons des anti-liantes.

C’est pas compliqué et c’est utile, n’hésite pas à essayer d’en faire ! Ouvre un sujet dédié et on t’aidera <3