Bonjour à tous,
J’ai ce graphe ci-dessous:
![](/media/galleries/4672/f5429249-1235-4a35-8762-f0bc54bf3754.png)
De plus je connais la relation $\ln K = - \frac{{\Delta H}}{{RT}} + \frac{{\Delta S}}{R}$. On me demande les valeurs de l’enthalpie et de l’entropie à 298K. Du coup, j’ai fais $\Delta S = 47.1*R = 391.6J/(mol*K)$ (cf. graphe pour l’équation de la droite). Pour l’enthalpie: $ - \frac{{\Delta H}}{R} = - 1.46*{10^4}*\frac{1}{{298}} \to \Delta H = 407.33J/mol$.
Est-ce correct ? Les résultats me semblent bizarre car les enthalpies sont souvent exprimées en kJ/mol…
Merci d’avance
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