Déterminer l'enthalpie et l'entropie graphiquement

Bonjour à tous,

J’ai ce graphe ci-dessous:

De plus je connais la relation $\ln K = - \frac{{\Delta H}}{{RT}} + \frac{{\Delta S}}{R}$. On me demande les valeurs de l’enthalpie et de l’entropie à 298K. Du coup, j’ai fais $\Delta S = 47.1*R = 391.6J/(mol*K)$ (cf. graphe pour l’équation de la droite). Pour l’enthalpie: $ - \frac{{\Delta H}}{R} = - 1.46*{10^4}*\frac{1}{{298}} \to \Delta H = 407.33J/mol$.

Est-ce correct ? Les résultats me semblent bizarre car les enthalpies sont souvent exprimées en kJ/mol…

Merci d’avance

ça doit être la fatigue, mais si $-1,46\times 10^4=-\frac{\Delta{H}}{RT}$, alors $\Delta{H}=1,46\times10^4 \cdot R\cdot T$ (et du coup, ça fait un peu plus, voire même beaucoup, mais je sais pas de quoi on parle)