Je te conseille de te familiariser avec :
- La nomclature inorganique
- Le degré d’oxydation de phosphore, azote, soufre, oxygène
Nomenclature Inorganique
En fait derrière la nomenclature inorganique se cache énormément de chose, notamment la valence de l’atome centrale. En gros on vois tout de suite combien de liaison tu as, avec un simple suffixe, ou mot.
Par exemple :
$$
\begin{array}{|c|ccc|c|}
\hline
\text{Statut} & \text{Anion} & \text{Préfixe} & \text{Suffixe} & \text{Exemple} \\
\hline
\text{Le moins oxygéné et négatif} & \mathrm{XO^{-}} & hypo- & -ite & Hypochlorite \\
\hline
\text{oxygéné (-) et négatif} & \mathrm{XO_2^{-}} & - & -ite & Bromite \\
\hline
\text{oxygéné (+) et négatif} & \mathrm{XO_3^{-}} & - & -ate & Chlorate \\
\hline
\text{Le plus oxygéné et négatif} & \mathrm{XO_4^{-}} & Per- & -ate & periodate \\
\hline
\end{array}
$$
Nitrate, Phosphate, Sulfate, nitrite, sulfite, ammonium, phosphite (liaison P-H), hydroxyde, carbonate sont aussi des élément souvent rencontrés, comme le dit Pierre, il faut les connaitre, ce sont des fragments à identifier dans les formules brutes.
Degré d’oxydation
C’est surement le plus important. C’est déjà plus précis que la valence que tu as essayais de repérer. En fait le nombre d’oxydation te dis généralement combien de liaison sont faites (Oui il y a des exceptions). Si l’on reprend le chlorate, sont nombre d’oxydation est de $+V$ donc on a 5 liaisons avec les 3 oxygènes disponibles, dont 1 charges négatives, simple de retrouver la structure non ?
Tu dois raisonner à chaque fois avec les différentes formes oxydés ou réduites connus de l’élément que tu analyse. $NH_4^+$ est-il un fragment connu ? Oui, donc sa valence est de $4$ maiiiis c’est chargé donc tu peux te retrouver avec $NH_4NO_3$ Qui pourrait te laisser perplexe.
Le phosphore et le soufre, le chlore le brome l’iode font de l’hypervalence donc ils ont divers degrés d’oxydation possible. Je te conseille d’aller chercher autour des diagramme de Frost si vraiment tu veux voir les espèces variées concernés.
